Kovalentná nepolárna väzba je chemická väzba tvorená rovnakými atómami

Kovalentná nepolárna komunikácia je jednoducháchemické väzby. Je tvorený bežnými elektronickými pármi. Existujú dva typy kovalentných asociácií, ktoré sa líšia v mechanizme tvorby. Zvážte jeho formáciu a dozviete sa viac o tom, čo je všeobecne nepolárnou väzbou. To je často tvorený v jednoduchej látky - nekovy, však môže dôjsť v zlúčeninách tvorených rôznymi atómy, s podmienkou, že sa hodnota elektronegativita častice rovnaké. Napríklad látka PH3, EO (P) = EO (H) = 2,2.

Pozrime sa na to, ako kovalentný nepolárnyNám. V atóm vodíka iba jeden elektrón, takže jeho atómový obal nie je úplná, to chýba dokonca 1. Interakcia atómov vodíka sa začnú vzájomne priblíži silami príťažlivosti jadier a elektrónov, zatiaľ čo čiastočne prekrývajúce mraky elektrónu. Počas tejto dubletu je vytvorený, ktorý patrí do dvoch elementárnych častíc. V mieste, kde sa elektrón mraky presahom seba, je zvýšená hustota elektrónov, priťahuje atómové jadrá, čím sa im molekulu zlúčeniny pevnej látky. Kovalentná väzba nepolárne schematicky zapísať v tvare:

H + H-H : H alebo H-H

V tomto prípade je nepárový vonkajší elektrón označený jedným bodom a spoločný elektrónový pár dvomi bodmi - : alebo pomlčka.

Z vyššie uvedeného možno vidieť, že prekrývajúca sa oblasťelektronické oblaky sú umiestnené symetricky vzhľadom na oba atómy. Podobným spôsobom sa vytvorí nepolárna kovalentná väzba, keď vznikajú molekuly jednoduchých látok s väčším počtom elektrónov.

Pretože tento vzťah je typický pre väčšinunonmetals, je možné stanoviť pravidelnosť súvisiacu s ich fyzikálnymi vlastnosťami. Látky s kovalentnou nepolárnou asociáciou môžu byť tuhé (kremík, síra), plynné (vodík, kyslík) a kvapalné (len bróm). Ak sa pozrieme pozorne na molekulárnu ma-

plynné a kvapalné nekovové,že s rastúcim Mr, teplota tavenia a varu najčastejšie stúpa. S pevnými nekovmi sa to nestane. Ide o to, že takéto jednoduché látky majú štruktúru atómových kryštálov, ktorej pevnosť je pripojená kovalentnou nepolárnou väzbou. Čím je väčšie množstvo takejto väzby, tým ťažšie je spojenie, napríklad diamant a grafit.

Nepolárne združenie má veľký významprocesy života organizmov, pretože je oveľa silnejší a stabilnejší než vodík a ión. Aby sa takéto väzby mohli pretrhnúť, musí zviera alebo rastlina vynaložiť veľké množstvo energie, preto sa aktívne zúčastňujú enzýmy na mechanizme ničenia.

Kovalentná nepolárna väzba je väzba,tvorené identickými atómami alebo rôznymi elementárnymi časticami zlúčeniny, ktorá má rovnaké hodnoty elektronegativity. Súčasne atómy zdieľajú spoločný elektronický pár (dublet) rovnako.

</ p>>