Koncentrácia molekúl. Aká je molárna a molálna koncentrácia?

Molárne a molárne koncentrácie, napriek tomuPodobné názvy sú hodnoty odlišné. Hlavným rozdielom je, že pri výpočte molárnej koncentrácie výpočet nie je založený na objeme roztoku, ako v detekcii molarity, ale na hmotnosti rozpúšťadla.

Všeobecné informácie o roztokoch a rozpustnosti

Skutočným riešením je homogénny systém,ktorý zahŕňa niekoľko komponentov, nezávisle od seba. Jeden z nich je považovaný za rozpúšťadlo a zvyšok sú látky rozpustené v ňom. Rozpúšťadlo sa považuje za látku, ktorá je najviac v roztoku.

Rozpustnosť - schopnosť látky tvoriťs inými látkami, homogénnymi systémami - roztokmi, v ktorých sú vo forme jednotlivých atómov, iónov, molekúl alebo častíc. A koncentrácia je mierou rozpustnosti.

V dôsledku toho je rozpustnosťou schopnosť látok distribuovať rovnomerne vo forme elementárnych častíc v celom objeme rozpúšťadla.

Skutočné riešenia sú klasifikované takto:

podľa typu rozpúšťadla - nevodného a vodného;
vo forme rozpustenej látky - roztoky plynov, kyselín, zásad, solí atď .;
na interakciu s elektrickým prúdom - elektrolyty (látky s elektrickou vodivosťou) a neelektrolyty (látky, ktoré nie sú schopné elektrickej vodivosti);
koncentráciou - zriedenou a koncentrovanou.

sústredenie a spôsoby vyjadrenia

Koncentrácia je obsah (hmotnostné)látka rozpustená v určitom množstve (hmotnosti alebo objemu) rozpúšťadla alebo v určitom objeme celého roztoku. Môže ísť o nasledujúce typy:

1. Percento koncentrácie (vyjadrené v%) - udáva, koľko gramov rozpustenej látky v 100 gramoch roztoku je obsiahnutých.

2. Molárna koncentrácia je počet gram-mólov na 1 liter roztoku. Ukazuje, koľko gramových molekúl je obsiahnutých v 1 litri roztoku látky.

3. Koncentrácia normálu je počet gramov ekvivalentov na 1 liter roztoku. Ukazuje, koľko gram-ekvivalentov rozpustenej látky je obsiahnutých v 1 litri roztoku.

4. Molárna koncentrácia ukazuje, koľko rozpustenej látky v moloch je na 1 kg rozpúšťadla.

5. Titr určuje obsah (v gramoch) látky, ktorá sa rozpustí v 1 ml roztoku.

Molárne a molárne koncentrácie sa navzájom líšia. Pozrime sa na ich jednotlivé prvky.

Molárna koncentrácia

Vzorec pre jeho definíciu:

Cv = (v / v), kde

v - množstvo rozpustenej látky, mol;

V je celkový objem roztoku, liter alebo m³.

Napríklad položka "0,1 M roztok H₂SO_{4 "} hovorí, že v 1 litri takéhoto roztoku je 0,1 mol (9,8 gramov) kyseliny sírovej.

Koncentrácia molekúl

Jeden by mal vždy brať do úvahy fakt, že molárne a molárne koncentrácie majú úplne odlišné hodnoty.

Aká je molárna koncentrácia roztoku? Vzorec pre jeho definíciu je nasledovný:

Cm = (v / m), kde

v - množstvo rozpustenej látky, mol;

m je hmotnosť rozpúšťadla, kg.

Napríklad záznam 0,2 M roztoku NaOH znamená, že v jednom kilograme vody (v tomto prípade je to rozpúšťadlo) sa rozpustí 0,2 M NaOH.

Dodatočné vzorce pre výpočty

Mnohé základné informácie môžu byť potrebné na to, aby sa vypočítala molálna koncentrácia. Vzorce, ktoré môžu byť užitočné pri riešení hlavných problémov, sú uvedené nižšie.

Množstvom látky v sa rozumie určitý počet atómov, elektrónov, molekúl, iónov alebo iných častíc.

v = m / M = N / N_A= OBJ_m, kde:

m-hmotnosť pripojenie, g alebo kg;
M je hmotnosť molar, g (alebo kg) / mol;
N je počet konštrukčných celkov;
N_A-počet konštrukčných celkov v 1 mol látky, konštantný Avogadro: 6,02 ^. 10²³ krtek^{- 1};
V je celkový objem, l alebo m³;
V_m-objem molárna, l/mol alebo m³/ MOL.

Tá sa vypočíta podľa vzorca:

V_m= RT/P, kde

R je konštantná, 8.314 j / (MOL ^. K);
T je teplota plynu, k;
P je tlak plynu, Pa.

Príklady úloh na molarita a Molalita. Cieľ č. 1

Určiť moljarnuju koncentrácia hydroxidu draselného v roztoku s objemom 500 ml.Hmotnosť CON roztoku sa rovná 20 gramov.

definícia

Molárna hmotnosť hydroxidu draselného je:

M_COHN = 39 16 1 = 56 g/mol.

Vypočítame, koľko hydroxidu draselného je obsiahnutý v roztoku:

Ν (CON) = m/M = 20/56 = 0,36 mol.

Zvážte, že objem roztoku musia byť vyjadrené v litroch:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litrov.

Koncentrácia hydroxidu draselného moljarnuju:

CV (KOH) = v (KOH) /V (KOH) = / = 0,5 0.72 0.36 MOL/liter.

Úloha č. 2

Koľko oxidov síry (IV) za normálnych podmienok(t.j. keď P = 101325 Pa a T = 273 K) by sme mali urobiť, aby sa pripravil roztok kyseliny sírovej s koncentráciou 2,5 mol / liter 5 litrov?

definícia

Určiť, koľko kyselina siričitá obsiahnuté v roztoku:

Ν (H₂SO₃) = Cv (H₂SO₃) • V (roztok) = 2,5 • 5 = 12,5 Mole.

Rovnica ako kyselina siričitá má nasledujúcu podobu:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Podľa tohto:

Ν (TAK₂) = Ν (H₂SO₃);

Ν (TAK₂) = 12,5 mole.

Majúc na pamäti, že za normálnych podmienok 1 mol plynu jeobjem 22,4 litrov, očakávame, že objem oxidu síry:

V, (TAK₂) = Ν (TAK₂) • 22,4 = 12,5 22,4 = 280 litrov.

Úloha č. 3

Definovať koncentráciou NaOH moljarnuju roztoku pri jeho hmotnostného percenta rovná 25,5% a hustotou 1,25 g/ml.

definícia

Take ako vzorky rastvorobemom v 1 definovať to: Hromadné littry

m (roztok) = V (roztok) ∙ p (roztok) = 1000 • 1,25 = 1250 gramov.

Vypočítajte koľko zásady vo vzorke hmotnosti: \ t

m (NaOH) = (w • m (solution))/100% = (25,5 • 1250) / 100 = 319 gramov.

Molárna hmotnosť hydroxidu sodného je:

M_NaOH = 23 16 1 = 40 g/mol.

Vypočítame, koľko hydroxidu sodného je obsiahnuté vo vzorke:

v (NaOH) = m/m = 319/40 = 8 Mole.

Definujte moljarnuju alkalických koncentrácie:

CV (NaOH) = obj = 8/1 = 8 MOL/liter.

Úloha č. 4

Vo vode (100 g) rozpustí 10 gramov soli NaCl. stanoviť koncentráciu roztoku (moljalnuju).

definícia

Molárna hmotnosť NaCl sa rovná:

M_NaCl = 23 35 = 58 g/mol.

Číslo obsiahnuté v roztoku NaCl:

Ν (NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

V tomto prípade rozpúšťadlo je voda:

100 gramov vody = 100/1000 = 0,1 kg n₂O tomto riešení.

Moljalnaja koncentrácia roztoku sa rovná:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (voda) = 0,17/0,1 = 1,7 MOL/kg.

Úloha č. 5

Definovať moljalnuju koncentrácie roztokov s 15% alkálií NaOH.

definícia

15%-s' rastvorshhelochi znamená, že každých 100 g roztoku obsahuje 15 gramov NaOH a 85 gramov vody.Alebo niečo, že každý 100 kilogramov riešenie má 15 kilogramov NaOH a 85 kg vody.S cieľom pripraviť, je 85 gramov (kg)₂O sa rozpustí 15 g (kilogram) lúhy.

Molárna hmotnosť hydroxidu sodného je:

M_NaOH = 23 16 1 = 40 g/mol.

Teraz nájsť množstvo hydroxidu sodného v roztoku:

Ν = m/M = 15/40 = 0,375 mol.

Hmotnosť rozpúšťadla (vody) v kg:

85 g h₂O = 85/1000 = 0.085 kg n₂O tomto riešení.

Po tom moljalnaja koncentrácie:

Cm = (ν/m) = 0.375/0.085 = 4.41 MOL/kg.

Podľa modelu úloh môže byť vyriešený a väčšina ostatných na definíciu moljalnosti a moljarnosti.

</ p>>